CoCl3?4NH3用H2SO4溶液处理再结晶.SO42-可以取代化合物中的Cl-.但NH3的含量不变.用过量的AgNO3处理该化合物.有氯总量的13以AgCl析出.这种配合物应该表示为( ) ——青夏教育精英家教网—

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CoCl₃?4NH₃用H₂SO₄溶液处理再结晶，SO₄^2-可以取代化合物中的Cl^-，但NH₃的含量不变，用过量的AgNO₃处理该化合物，有氯总量的

以AgCl析出，这种配合物应该表示为（　　）

A、[Co（NH₃）₄]Cl₃

B、[Co（NH₃）₄Cl₃]

C、[Co（NH₃）₄Cl]Cl₂

D、[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

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芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，

（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有

种．
（3）H₂S和H₂Se的参数对比见表．

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H₂S	1.34	92.3°	-60.75
H₂Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶体类型为

，含有的共价键类型为

．
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为

．
（4）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示

编号	I₅/kJ?mol^-1	I₆/kJ?mol^-1	I₇/kJ?mol^-1	I₈/kJ?mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是

（填元素符号），B的价电子排布式为

．

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有下列两组命题（　　）

A组	B组
Ⅰ、H-I键键能大于H-Cl键键能	①HI比HCl稳定
Ⅱ、H-I键键能小于H-Cl键键能	②HCl比HI稳定
Ⅲ、H-I键键能小于H-Cl键键能	③HI沸点比HCl高
Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力	④HI沸点比HCl低

B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（　　）

A、Ⅰ①

B、Ⅱ②

C、Ⅲ③

D、Ⅳ④

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氯化硼（BCl₃）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能与水反应．下列有关叙述中正确的是（　　）

A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B、将氯化硼加到水中会使溶液的pH降低

C、氯化硼分子为三角锥形

D、氯化硼晶体为分子晶体，不溶于水

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2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N-N键的键能为160kJ?mol^-1，而N≡N的键能为942kJ?mol^-1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（　　）

A、键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B、高聚氮晶体属于原子晶体

C、高聚氮晶体中n（N）：n（N-N）=1：3

D、用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

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有关键能数据如表：

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能/kJ?mol^-1	X	498.8	176

晶体硅的燃烧热为989.2kJ?mol^-1，则X的值为（　　）

A、423.3	B、460
C、832	D、920

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO₂为直线形分子	CO₂分子为非极性分子
C	金刚石的熔点低于石墨	石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键能大于H-Cl

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（　　）

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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下列说法正确的是（　　）

A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B、含有极性键的分子一定是极性分子

C、H-Cl 的键能为431.8 KJ/mol，H-I 的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

D、键能越大，表示该分子越容易受热分解

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下列有关叙述正确的是（　　）

A、₈¹⁶O和₈¹⁸O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B、H₂O比H₂S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C、Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物

D、Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1

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