I．下列描述中正确的是
A．CS₂为V形的极性分子                   B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对       D．SiF₄和SO²-3 的中心原子均为sp³杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：
A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：AlMg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp³杂化的原子有：．
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：（选填序号：a．氯化钠  b．氯化铯  c．石英  d．金刚石）．

（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为：．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

异烟酸与Ag（I）及硅钨酸形成的配位聚合物可用于药物嵌入等领域．
I．异烟酸制抗结核病药物异烟肼的反应为（如图1）：

（1）异烟酸中氮原子的杂化轨道类型为．
（2）该反应涉及第二周期元素的第一电离能从小到大的顺序为（填元素符号）．
（3）对比异烟酸和异烟肼的结构，异烟酸发生反应断裂的共价键类型主要为．
（4）异烟肼熔点较低（173℃），且易溶于水的原因是．
Ⅱ．硅钨酸在600℃～650℃可分解生成SiO₂和WO₂，
其结构如图2．
（5）已知钨为第六周期ⅥB族元素，其基态原子的球形轨道中共有12个电子，则钨的基态原子价电子排布式为．
（6）根据硅钨酸的结构推测，WO₃的结构式为．

黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kg^-1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．
回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式．K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺与CN^-之间的作用力是．
（2）CN^-中碳原子的杂化方式为；1molCN^-中含有π键的数目为．
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^-是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为．

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是（元素名称）；其电子排布图为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
C₂H₄分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
C₂H₂分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于．

西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如下表所示：

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C12H10ClN3O		白色结晶粉末	170～172°C	易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为．
（2）氯吡苯脲的晶体类型为，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为．
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为．
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有．
A．离子键   B．金属键   C．共价键  D．配位键    E．氢键
（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为
（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲．

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂个σ键、断裂个π键．

用杂化轨道理论及VSEPR理论判断：

物质		轨道杂化行使	分子或离子的性状
（1）	BCl3
（2）	PO   3- 4
（3）	NCl3

S

O

2- 4

的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是．

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）As原子序数为，其核外M、N层电子的排布式为；
（4）NH₃的沸点比PH₃（填“高”或“低”），原因是．PO₄^3-离子的立体构型为；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．请根据结构与性质的关系解释，H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因．

A、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

B、N4分子中N为sp2杂化

C、N4与N2互称为同位素

D、N4沸点比P4（白磷）高

A、C70的熔点比石墨的熔点低

B、C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同

C、C70分子中含有70个σ键，35个π键

D、C70Cl10分子中共用电子对数目为145个