A、几何因素

B、环境因素

C、电荷因素

D、键性因素

A、氢氧化钠

B、干冰

C、二氧化硅

D、氟化钙

A、NaCl晶体和晶体NaF的晶格能

B、等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目

C、等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率

D、25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度

MgCO₃和CaCO₃都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因．

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）SiCSi；SiCl₄SiO₂
（2）如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温  .

Si（s）+4HCl（g）该反应的反应热△H=kJ/mol．

（1）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是．
A．Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H  
B．Na^-（s）+

1

2

Cl₂（g）═NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）=Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-=Na^-（g）；△H₃ 
E.

1

2

Cl₂（g）=Cl（g）；△H₄  
F．Cl（g）+e^-=Cl（g）；△H₅
②写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式 
（2）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol?L^-1，这时C的浓度为．

A、晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

B、含阳离子的化合物一定有阴离子

C、含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D、空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方

A、离子晶体的晶格能：MgO＞KCl＞NaCl

B、蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

C、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D、对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键

A、BaO＞CaO＞MgO

B、NaF＞NaCl＞NaBr

C、NaI＞MgO＞BaO

D、PbS＞ZnS＞MgO

Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列模式
A．简单立方       B．钾型        C．镁型           D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有个．
（3）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是．
（4）AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，请问两分子AlCl₃之间以方式二聚．（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
（5 ）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，AlN属于晶体．
（6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式，分子的空间构型是，属于分子（选择填写“极性”“非极性”）．