下列方程式正确的是

1. A.
   将铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   将醋酸滴入纯碱溶液：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
3. C.
   甲烷和氯气混合光照：CH₄+2Cl₂=CCl₄+2H₂
4. D.
   聚氯乙烯塑料的制备：nCH₂=CHCl

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
①将CO₂通过Na₂O₂固体使其质量增加m g，反应中转移的电子数为
②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5N_A
③电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N_A，则阳极溶解的铜的质量小于64g
④将1L 1mol?L^-1饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）₃胶粒数小于N_A
⑤2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2N_A且小于3N_A
⑥10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子的个数为0.6N_A
⑦30g甲醛中含有的共用电子对数为4N_A
⑧Na₂O₂与CO₂反应生成11.2L O₂（标准状况），反应中转移的电子数为2N_A
⑨18g D₂O中所含的电子数为9N_A
⑩46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A．

1. A.
   ①④⑤⑥⑦⑧⑨
2. B.
   ②③⑥⑦⑧
3. C.
   ③④⑤⑦⑨⑩
4. D.
   ②④⑥⑧⑨

下列关于配制0.1mol?L^-1 KNO₃溶液的说法中，错误的是

1. A.
   将1.01g KNO₃溶于100mL水配制而成
2. B.
   将5.05g KNO₃溶于水配制成500mL水溶液
3. C.
   将100mL 0.2 mol?L^-1 KNO₃溶液加水稀释成200mL
4. D.
   将10.1g KNO₃溶于水配制成1L水溶液

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是

1. A.
   上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）₃酸性最强
2. B.
   向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
3. C.
   溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
4. D.
   溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

下列物质的排放与对应的环境问题无关的是

1. A.
   SO₂-酸雨
2. B.
   CO-光化学烟雾
3. C.
   氟利昂-臭氧空洞
4. D.
   CO₂-温室效应

无色透明溶液中能大量共存的离子组是

1. A.
   HCO₃^-、Na⁺、K⁺、H⁺
2. B.
   Fe³⁺、H⁺、Na⁺、Cl^-
3. C.
   I^-、ClO^-、K⁺、H⁺
4. D.
   Na⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄
下列有关说法不正确的是

1. A.
   干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子
2. B.
   湿法中每生成1molNa₂FeO₄转移3mol电子
3. C.
   高铁酸钾中铁显+3价
4. D.
   K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为

1. A.
   0.15mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.225mol/L
4. D.
   无法计算

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
【提出问题】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，Fe²⁺的稳定性小于Fe³⁺的，Cu⁺的稳定性也小于Cu²⁺的吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、______（填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）₂固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为______．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为______．
（3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为______．

【实验结论】
（4）Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是______．
（5）根据实验方案（2），得出的Cu⁺和Cu²⁺稳定性大小的结论：高温时______；在酸性溶液中______．
（6）Cu0能被NH₃还原．
有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：______．

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是

1. A.
   该混盐水溶液呈碱性
2. B.
   该混盐溶液加入BaCl₂可以生成白色沉淀
3. C.
   该混盐与H₂SO₄反应有气体生成
4. D.
   该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移2N_A个电子