A、核电荷数大的原子，半径更小

B、金属键强的金属，化学活动性更强

C、共价键强的化合物，沸点更高

D、容易升华的固体，不会是离子晶体

A、液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体

B、制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体

C、H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键

D、NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

A、O2、I2、Hg

B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb

D、NaCl、KCl、RbCl

A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

C、离子晶体发生状态变化时需要克服离子键

D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

A、在晶体中一定存在化学键

B、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D、离子晶体中一定含有离子键，不含共价键

A、氮为非金属，铋为金属

B、氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量

C、固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体

D、氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，
请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道
类型为；水的密度在4℃最大的原因是；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

元素Y第一电离能大于X的原因是；
（4）已知CN^-与 N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为．

离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na₂O₂不表示为NaO，因为该晶体中存在离子．

有下列几种晶体，完成下列各小题．
A．干冰　B．氯化钠 C．冰　D．水晶　 E．氯化铵   F．晶体氖   G．铝　  　H．C₆₀      I．金刚石
（1）属于分子晶体的是，属于离子晶体的是．
（2）晶体中有氢键的是，受热熔化只需克服共价键的是．

用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P₄）晶体⑤金刚石 ⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是，属于原子晶体的是．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃ 其中属于非极性分子的是，分子的VSEPR模型为平面三角形的是，属于分子的立体构型为三角锥形的是．
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
（4）有下列四种无机含氧酸：①H₃PO₄     ②HClO       ③H₃BO₃     ④HNO₂根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是，．