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A、Na2O2 既含有离子键又含有非极性键 | B、化学键断裂时,会释放出能量 | C、离子化合物中阴阳离子间只存在静电引力 | D、HI比HCl易分解,说明H-I键比H-Cl键断裂耗能多 |
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A、水电解过程中所吸收的能量主要用于克服分子间的作用力 | B、硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏 | C、二氧化碳分子的结构式:O=C=O | D、乙酸分子的比例模型为: |
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A、金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C-C键能大于Si-Si键能 | B、二氧化硅晶体中不存在SiO2分子,因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 | C、稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力 | D、空间构型为正四面体结构的分子中,化学键的键角不一定是109°28′,有可能为60° |
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A、稀有气体的晶体其组成微粒是原子,晶体中不存在分子间作用力 | ||
B、金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为C-C键能大于Si-Si键能 | ||
C、CO燃烧的热化学方程式可表示为:CO(g)+
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D、C-12的原子组成符号为
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A、金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为 C-C 键比 Si-Si键强 | B、稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其构成微粒是原子 | C、静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理 | D、丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤,因为蛋白质在酶的作用下易水解 |
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A、氯化钠固体溶于水时离子键受到了破坏 | B、氨水能导电,氨气是点解质 | C、沸点:HF<HCI<HBr<HI | D、水分子中各原子均达到了8电子稳定结构 |
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