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    共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的作用力．下列物质中，只含有上述一种作用力的是（　　）
    A、干冰B、NaClC、NaOHD、I2

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）
    A、食盐溶解B、铁的熔化C、干冰升华D、氯化铵分解

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    下列各组物质的晶体类型相同的是（　　）
    A、SO2和SiO2B、CO2和H2C、NaCl和HClD、CCl4和KCl

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原子晶体中只存在非极性共价键B、因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC、干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确的是（　　）
      NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
    熔点（℃） 801 714 190 -70 2300
    沸点（℃） 1413 1412 180 57 2500
    A、NaCl比MgCl2更容易熔化
    B、单质B可能是原子晶体
    C、AlCl3在加热时能升华
    D、SiCl4是分子晶体

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    下列推论正确的（　　）
    A、H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3B、NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C、在乙烯分子中，存在一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键，推测乙烷分子也一样D、C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子

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    CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（　　）
    A、化学键，化学键B、化学键，分子间作用力C、分子间作用力，化学键D、分子间作用力，分子间作用力

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    关于晶体的下列说法正确的是（　　）
    A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B、离子晶体中一定含金属阳离子C、在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

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    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A、干冰和二氧化硅B、食盐和金刚石C、烧碱和冰D、碘片和足球烯

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    下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A、离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B、碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C、成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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