现有①BaCl₂②金刚石 ③Na₂SO₄ ④干冰 ⑤碘片 五种物质，按下列要求回答：
（1）属于原子晶体的是，熔化时需要破坏共价键的是；（填序号，下同）
（2）属于离子晶体的是，只含离子键的物质是；
（3）晶体以分子间作用力结合的是；
（4）④的电子式是（用元素符号表示）．

“神舟”七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．
（1）氮化硅晶体属于晶体．
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力相同的是（填编号）．
①单质I₂和金刚石　  ②晶体硅和二氧化硅　  ③冰和干冰     ④金刚石和碳化硅
（3）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：．
（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．

（1）下列有关晶体的叙述中错误的是
A．石英晶体中的硅原子以sp²杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na⁺或Cl^-周围紧邻的有6个Cl^-或Na⁺
C．在CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而和每个Cl^-等距离紧邻的也有8个Cs⁺
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误：．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：．
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含，b中含．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

下列五种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华；  ②硫酸钾熔化；  ③HCl溶于水； ④液氯的受热蒸发；⑤Na₂O₂溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是．
（2）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是．
（3）只发生共价键破坏的是．
（4）只发生离子键破坏的是．

（1）下列五种物质中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（填写序号）
（2）在下列变化中：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是．（填写序号）

甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X  （已配平）
（1）X属于晶体（填晶体类型）．
（2）MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是．
（3）Mg的第二电离能小于Na的第二电离能的原因是．

现有①NaCl       ②干冰      ③冰      ④Na₂O₂     ⑤白磷      ⑥硫磺   ⑦MgCl₂     ⑧金刚石      ⑨NH₄NO₃      ⑩SiO₂十种物质，按下列要求回答：
（1）以上物质中属于原子晶体的是．
（2）既有离子键又有共价键的是．
（3）熔化时不需要破坏化学键的是．

（均用序号填写）有下列几种晶体：
A、水晶 B、干冰  C、金刚石D、白磷 E、晶体氩 F、氯化铵 G、铝
（1）含极性键的原子晶体是
（2）含有共价键的离子晶体是
（3）受热熔化后化学键不发生变化的化合物是
（4）熔融状态下能导电的是．

卤族元素的单质和化合物很多．
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是．NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl    B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一种与SO₃^2-互为等电子体的分子．
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为．

A、Na2O2晶体中阴阳离子个数比是1：1

B、只有非金属原子之间才能形成共价键

C、分子晶体一定含有共价键

D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子