已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式______．
（2）用含X与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）=______　 n（Cl₂）=______
（3）写出y与a、x的函数关系式．______
（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为______；其物质的量之比为______．

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀　
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据实验，以下推测不正确的是

1. A.
   一定有SO₄^2-
2. B.
   一定有CO₃^2-
3. C.
   不能确定Cl^-是否存在
4. D.
   不能确定SO₄^2-是否存在

3.01×10²³个HCl分子的物质的量是________，摩尔质量是________，其在标准状况下的体积为________，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________．

下列说法正确的是

1. A.
   装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
2. B.
   装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出
3. C.
   装置C可用于除去固体BaCl₂中的MgSO₄
4. D.
   装置D可用于蒸发结晶获得FeSO₄?7H₂O晶体

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）

请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是______．
（2）猜测B中可以观察的主要现象是______．C瓶出来的气体是______．
（3）已知：①室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：______．
（4）E装置的作用是______．
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是______．

下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是

1. A.
   酒精在氧气中燃烧
2. B.
   在硫酸中加入铝粉
3. C.
   将二氧化硫气体通入氨水中
4. D.
   在Ca（HCO₃）₂溶液中加入澄清石灰水

某元素气态氢化物的化学式为RH₃，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为

1. A.
   7
2. B.
   14
3. C.
   31
4. D.
   75

如图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
（1）写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目
______
（2）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是______，主要原因是______；还可能是______，主要原因是______．

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）氯化钠的电子式是______．
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是______．
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是______．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间（h） 熔出率 温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是______（填“放热”或“吸热”）反应．
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是______（填序号）．
a．充分搅拌
b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强
d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾．反应Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是______．

N_A代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为5N_A
2. B.
   0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中含有氯离子数为0.3N_A
3. C.
   1molFe在1molCl₂中充分燃烧，转移电子数为3N_A
4. D.
   20g重水（）所含的电子数为10N_A