某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率．请回答：
（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是．
（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10min，他还需要测定的另一个数据是．
（3）实验结束后，得到的结论是．
（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是．

称取2份一定质量的锌，分别盛在2支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时测定生成氢气的体积．
A．试管中加入pH=3的盐酸50mL；
B．试管中加入pH=3的醋酸50mL．
若反应终了时生成的氢气一样多，且没有剩余的锌．那么：
（1）开始时反应速率的大小为AB．（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）2支试管中参加反应的锌的质量AB．（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）反应终了所需时间AB．（填“＜”、“＞”或“=”）

已知100g CaCO₃（S）分解生成CaO（S）和CO₂（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO₂（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO₃煅烧成CaO（S），在理论上要用C（S）燃料多少kg？

A、-Y kJ/mol

B、-（10X-Y ） kJ/mol

C、-（5X-0.5 Y） kJ/mol

D、+（10X-Y ） kJ/mol

A、16xQ

B、8xQ

C、4xQ

D、2xQ

A、26.0 kJ

B、51.9 kJ

C、155.8 kJ

D、467.3 kJ

A、+172.5 kJ/mol

B、-172.5 kJ/mol

C、+110.5kJ/mol

D、-110.5kJ/mol

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、以上组合均不正确

用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H₁、
△H₂，则△H₁△H₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量57.3kJ；
（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：

①P₁ P₂；②（a+b）（c+d）；  ③t₁℃t₂℃； ④Q0．

已知下列两个反应：a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式△H₁、△H₂、△H₃由大到小的顺序是．
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁     
②C（s）+

1

2

H₂（g）=

1

2

C₂H₂（g）△H₂
③C（s）+H₂（g）=

1

2

C₂H₄（g）△H₃．