A、该反应的焓变为△H＜0

B、830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡向逆反应方向移动

C、若1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，则此时v逆＜v正

D、若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO转化率为83.3%

A、升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断

B、增大压强，W的质量分数减小

C、该反应的化学方程式为：2z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）

D、增大X气体浓度平衡向正反应方向移动

A、△H＜0

B、该反应的平衡常数表达式是K= c(CO2) c(CO)

C、其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D、其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

A、上述正反应为放热反应

B、上述体系中加入苯，平衡不移动

C、可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D、实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

A、X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

B、HX的稳定性逐渐减弱

C、HX的生成反应是放热反应

D、在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

A、化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B、升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数

C、 某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0

D、H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

A、CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]?[HbCO]/[CO]?[HbO2]

B、人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C、若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损

D、把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（累计值）	50	120	232	290	310

（1）根据上述数据分析，你认为时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多．时间段的反应速率最小．
（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是．一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）．
A．蒸馏水          B．NaCl溶液         C．Na₂CO₃溶液         D．CuSO₄．

某研究性活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计了以下实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡进行研究．实验装置图如图（夹持固定装置已略去），正确操作得到如表实验数据．

A烧瓶中	B烧瓶中	20℃、101kPa量筒（50ml）内气体体积	反应时间
			A瓶	B瓶
40ml0.1mol/L CH3COOH溶液	40ml0.1mol/L 盐酸溶液	5ml	t（a1）=155s	t（b1）=7s
		10ml	t（a2）=310s	t（b2）=16s
		15ml	t（a3）=465s	t（b3）=30s
		20ml	t（a4）=665s	t（b4）=34s

分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，有同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险，缺陷在于，经小组研究后，稍作改进就可以继续实验了，改进方法是．
（2）改进装置后，如何检查其中一侧装置的气密性．
（3）欲准确配制100ml0.10mol/L的盐酸，除需要烧杯、酸式滴定管之外，还需要用到的玻璃仪器有．
（4）t（a₁）＞t（b₁）的原因是．
（5）请解释t（b₃）-t（b₂）值比t（b₄）-t（b₃）值大的原因是．
（6）该实验可得出什么结论（最少答出两点）
①
②
③
（7）实验室用过量锌与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入
A 冰醋酸   B 醋酸钠固体  C 石灰石    D 铜  E 烧碱  F 水   G 食盐溶液．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1  探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是．（填代号）
A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的体积/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V3
水的体积/mL	15	14.5	V4	13.5
所需时间t/s	t1	t2	t3	t4

①上表中V₁=mL，V₃=mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是．
③若实验测得t₂＞t₃＞t₄，则可得出的实验结论是．