通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

则该温度下反应的平衡常数K=．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mol H₂，此时υ（正） υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol^-1、286kJ?mol^-1、726kJ?mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOHg．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO₂+6H₂O

光照/叶绿素

  C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂

催化剂 .

△

C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄

催化剂 .

△

CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂

催化剂 .

△

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是，反应b中理论上原子利用率为．

A、K1+K2

B、K1-K2

C、 K2 K1

D、 K1 K2

A、K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B、若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C、温度越高，K一定越大

D、如果m+n=p，则K=1

A、K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C、对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值

D、K越大，化学反应的速率越大

A、K值越大，说明这个反应的反应速率越大

B、K值越大，说明这个反应在常温下就能很容易发生

C、K值越大，说明这个反应能正向进行的程度越大

D、K值越大，说明这个反应进行进行到平衡状态时反应物的转化率越大

A、该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

B、上述反应的正反应是放热反应

C、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D、若平衡浓度符合下列关系式： c(CO2) 3c(CO) = c(H2O) 5c(H2) ，则此时的温度为1000℃

A、K1+K2

B、K1-K2

C、K1×K2

D、 K1 K2

A、K= c2(C) c(A)×c(B)

B、K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

C、其它条件不变时，温度升高，K值增大

D、其它条件不变时，压强减小，K值减小

A、未达平衡状态，反应逆向进行

B、未达平衡状态，反应正向进行

C、已达平衡状态

D、无法确定

A、化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C、向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

D、当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大