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在一密闭容器中有如下反应：aX （g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析不正确的是（　　）

A、图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n

B、图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

C、图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D、图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＞0

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在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA（g）+bB（g）?xC（g），建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．下列说法正确的是（　　）

A、a+b＜x

B、T1＜T2

C、该反应的正反应是放热反应

D、P1＞P2

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已知：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0

B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C、若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆

D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

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一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，
C的体积分数变化如图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如
图虚线b所示，则下列说法不正确的是（　　）

A、所改变的条件可能是加入催化剂

B、所改变的条件可能是升高温度

C、所改变的条件可能是加压

D、a、b两个过程的热效应可能相同

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可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）；△H＜0．在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）

A、m+n＞p

B、升高温度平衡向正反应方向移动

C、x点时正反应速率大于逆反应速率

D、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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在其他条件不变时，改变某一条件对反应：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的结论正确的是（　　）

A、正反应一定是放热反应

B、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比可能接近1：3

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可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）在温度T₁、T₂，压强P₁、P₂下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如图所示．下列各项中不正确的是（　　）

A、T1＜T2

B、P1＜P2

C、正反应为放热反应

D、m+n＜p+q

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右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

A、X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B、X、Y、Z均为气态

C、上述可逆反应的正反应为放热反应

D、上述反应的逆反应的△H＞0（即吸热反应）

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已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0，该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H₂（g）  

催化剂

 CH₃OH（g）．T₁、T₂温度下，CH₃OH的物质的量随着时间的变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A、T1＞T2

B、K（T1）＞K（T2）

C、T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大

D、T2温度下，0～10 min间v （H2）=0.06 mol?L-1?min-1