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对于可逆反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）；△H＜0，下列图象正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），符合如图（I）所示关系，由此推断关于图（Ⅱ）的说法正确的是（　　）

A、若P3＜P4，y轴表示B的百分含量

B、若P3＞P4，y轴表示A的转化率

C、若P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

D、若P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、x不可能等于2

B、甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）

C、将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D、若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L-1＜c（A）＜1.56 mol?L-1

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可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（　　）

A、T1＞T2，Q＞0

B、Tl＜T2，Q＞0

C、P1＞P2，a+b=c+d

D、Pl＜P2，b=c+d

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如图反应中，同时符合图象Ⅰ和Ⅱ的是（　　）

A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

C、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

D、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、 图表示压强对反应2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影响，且P2＞PI

B、 如图表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C、 依据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4

D、 图中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀

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实验室中配制碘水，往往是将I₂溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．在反应的平衡体系中，c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

A、该反应的正反应为放热反应

B、A状态与C状态的化学反应速率大小为v（A）＞v（C）

C、D状态时，v正＞v逆

D、欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂（g）
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（　　）

A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol?（L?min）-1

B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6

C、反应①、②均为吸热反应

D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、 表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4

B、 表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”温度T1＜T2的情形

C、 表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”温度T1＞T2的情形

D、 表示各物质发生反应的能量变化关系有E1=E2+E3

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反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是（　　）

A、a+b＜c，Q＞0

B、a+b＜c，Q＜0

C、a+b＞c，Q＞0

D、a+b＞c，Q＜0