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在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图2中，Y轴是指（　　）

A、反应物A的百分含量

B、反应物B的平衡转化率

C、平衡混合气的密度

D、平衡混合气的总物质的量

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已知：I₂与KI溶液发生如下反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），达到平衡后溶液中I^-的平衡浓度c（I^-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是
（　　）

A、固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中

B、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0

C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大

D、依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大

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如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）?2R（气）；△H＞0，y轴表示的是（　　）

A、平衡时，混合气中R的百分含量

B、平衡时，混合气中G的百分含量

C、G的转化率

D、L的转化率

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在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）；△H＜0．  当温度分别为T₁、T₂达平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、由图可知：T1＞T2

B、a、b两点的反应速率：b＞a

C、为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D、T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g） 正反应是放热反应．若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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对于可逆反应 A（g）+B（g ）?C（g） （正反应为放热反应）来说，下列图象正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究发现，SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如曲线I所示．下列判断正确的是（　　）

A、该反应的正反应为吸热反应

B、反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）

C、曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

D、已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

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在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（　　）

A、

B、

C、

D、

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常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列有关图象的描述正确的是（　　）

A、图①可表示温度对“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0”的影响

B、图①可表示压强对2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响

C、图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化

D、图②可表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

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反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、若a=2，则A为液态或固体

B、该反应的正反应为放热反应

C、T2＞T1，P2＞P1

D、其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大