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合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1如图是在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应的图象
下列说法正确的是（　　）

A、前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应平均速率是0.04 mol?L-1?min-1

B、在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=0.148

C、该反应达到平衡时放出热量为92kJ

D、V正（N2）=2V逆（NH3）说明到达平衡状态

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向一体积不变的密闭容器中加入2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中t₀-t₁阶段C（Y）未画出．图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的条件（浓度、温度、压强、催化剂），其中t₃-t₄阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）

A、Y的起始物质的量为1.0 mol

B、t4-t5阶段改变的条件为减小压强；t5-t6是升高温度

C、此温度下该反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g）

D、在相同条件下，若起始时容器中加入a mol X  b mol Y和c mol Z，要达到t1时刻同样的平衡，a，b，c要满足的条件为a+ 2c 3 =2.4和b+ c 3 =1.2

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425℃时，在两个相同的密闭容器中进行反应H₂+I₂?2HI并达到平衡，得到图象分别如（Ⅰ）、（Ⅱ）所示，下列说法不正确的是（　　）

A、平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平衡

B、图（Ⅰ）所示平衡时H2（或I2）的转化率为79%

C、两容器中起始加入的物质相同，平衡时达到了相同的平衡状态

D、平衡时两容器中H2、I2和HI的物质的量之比均为21：21：158

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入 一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

A、前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 mol/（L?min）

B、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

C、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

D、25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

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图中的L₁、L₂分别表示两个反应或同一反应在不同条件下某反应物浓度随时间变化的一段线段．关于该图的叙述中，正确的是（　　）
①从t₁～t₂，L₁的平均反应速率是L₂的2倍；
②从t₁～t₂，L₁对应反应的平均化学反应速率v=tanα；
③L₁、L₂表示在相同条件下，稀盐酸分别跟两种金属反应的线段．如果L₁表示铁参加反应的线段，那么L₂可能是镁参与反应的线段；
④L₁、L₂表示在其他条件相同时，过氧化氢分解反应的线段．如果L₁表示使用二氧化锰作催化剂反应的线段，那么L₂一定表示在没有催化剂的条件下分解的线段；
⑤如果L₁表示刀具在书房中的腐蚀，L₂可能表示同种刀具在厨房中的腐蚀．

A、①②④

B、②③⑤

C、①③⑤

D、②③④

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一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示．下列说法中正确的是（　　）

A、30min时减小容积

B、40min时加入催化剂

C、正反应为吸热反应

D、0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1

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T⁰C时在2L恒容密闭容器中使X （g）与Y （g）发生反应生成Z （g）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，X的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）

A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B、3min内，用Y表示的反应速率v（Y）=0.2mol/（L?min）

C、保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大

D、保持其他条件不变，平衡后，增大体系压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

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在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图1、图2所示．下列说法正确的是（　　）

A、0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol?L-1?min-1

B、该反应的正反应为吸热反应

C、x=1，且30min时改变的反应条件是减压

D、在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1

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向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）

A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）

B、B的起始物质的量为0.04mol

C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大

D、该反应为放热反应

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确是（　　）

A、8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B、前20min A的反应速率为1.00mol/（L?min ）

C、反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

D、40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应