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现有下列四个图象：

下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）

A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）

B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）

C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）

D、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

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关于下列四个图象的说法正确的是（　　）

A、 图是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

B、 图表示镁和铝分别与等取度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则犮应中镁和铝的反应速率之比为2：3

C、 图表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则13管中电极反应式是：4OH--4e-═2H2O+O2↑

D、 图是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时ph的变化曲线

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在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（　　）

A、升高温度，平衡常数增大

B、W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C、Q点时，Y的转化率最大

D、平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、该反应正反应为放热反应

B、实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂

C、在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025mol/（L?min）

D、在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量为129

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已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

A、发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

B、图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C、增大压强，平衡向正反应方向移动

D、该反应正反应的反应热△H＞0

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工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．将6molCO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

A、反应开始至a点时v（H2）=1mol?L-1?min-1

B、若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0

C、曲线II对应的条件改变是降低压强

D、保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol?L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol?L-1

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将1mol CO和2mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），△H=a kJ/mol，如图．下列分析中正确的是（　　）

A、250°C时，0?10min内H2 平均反应速率为 0.03 mol/（L?min）

B、a＞0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时

C、T°C时的平衡常数大于250°C时的平衡常数

D、其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

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一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O（g）?（H₂O）_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）

A、x=3

B、该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3

C、平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

D、t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O（g），重新达到平衡时， c[(H2O)x] c[H2O] 增大

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已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49．OkJ?mol^-1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A、升高温度平衡常数K增大

B、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C、3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）=0.075mol?L-1?min-1

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大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境．某研究小组在实验室测得不同温度下（T₁，T₂）海水中CO₃^2-浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线如图，下列说法不正确的是（　　）

A、T1＞T2

B、海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

C、当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低

D、大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁（主要成分为碳酸钙）将逐渐溶解