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向5个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别充入3molH₂和1molN₂，分别发生反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NH₃的体积分数（NH₃%）并作出其随反应温度（T）变化的关系图．则在下列示意图中，可能与实验结果相符的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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可逆反应aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（　　）

A、达平衡后，若升温，平衡左移

B、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

C、T1＞T2，P2＞P1

D、达平衡后，加入催化剂则C%增大

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右图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

A、X、Y、Z均为气态

B、恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据

C、升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动

D、使用催化剂Z的产率增加

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在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、a、c两点的反应速率：a＞c

B、a、b两点的转化率：a＜b

C、a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D、由a点到b点，可以用加热的方法

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体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t₃时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是（　　）

A、曲线a是500℃时的图象

B、从0到t1时刻，反应物X（g）的 v(300℃) v(500℃) ＞1

C、t2时刻生成物Z的量 △n(300℃) △n(500℃) ≠1

D、t3时刻改变的条件可能是降温

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合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

下列说法正确的是（　　）

A、该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

B、图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d

C、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B、图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化

C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

D、图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．

下列有关说法中正确的是（　　）

A、x=2，反应开始2 min内，u（A）=0.05mol?L-1?min-1

B、t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C、t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

D、t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

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将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）?2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X

B、2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol?L-1?min-1

C、平衡时，气体A的浓度是0.45 mol?L-1

D、平衡时，气体B的转化率是70%

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂和KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0

B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C、若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆

D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大