A、正反应是吸热反应

B、（m+n）＜（p+q）

C、压强增大，A的转化率减小

D、温度升高，A的转化率减小

A、a点

B、b点

C、c点

D、d点

A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡

B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为d

D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

A、图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高

A、m+n＜p+q；Q＞0

B、m+n＞p+q；Q＞0

C、m+n＜p+q；Q＜0

D、m+n＞p+q；Q＜0

A、由图甲知，A点N2的平衡浓度为0.2mol?L-1

B、由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为1：3：2

C、达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D、压强为0.5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1＜T2

A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

A、若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5

B、若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC

C、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D、在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

A、上述反应的正反应为吸热反应

B、催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C、曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D、相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

（1）反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T₁T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述体系达到平衡后，在体积不变的条件下，若继续通入一定量的NO₂气体，则平衡后NO₂的转化率，若通入一定量的N₂O₄达到平衡后NO₂的体积分数．
（3）反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入密闭的反应容器，4分钟后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡转化率为50%．则该温度下的平衡常数．