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下列叙述与图象对应符合的是（　　）

A、 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如图表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B、 由如图可知p2＞p1，T1＞T2

C、 如图表示的方程式为2A?B+3C

D、 对于反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如图y轴可以表示Y的百分含量

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在密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

450℃

2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应  A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（　　）

A、30min时降低温度，40min时升高温度

B、0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）-1

C、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D、54min时C的体积分数大于40min时

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已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（　　）

A、图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B、若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C、图2 t1时改变的条件可能是升高了  温度或增大了压强

D、若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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对达到平衡的可逆反应X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（　　）

A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体

D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体

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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（　　）

A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、同一种反应物在平衡态 I和平衡态 II时浓度不相等

C、该反应达到平衡态 I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II

D、该反应达到平衡态 I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II

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一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

A、t1时刻，υ（正）＜υ（逆）

B、t2时刻，υ（正）＞υ（逆）

C、t3时刻，υ（正）=υ（逆）

D、t4时刻，υ（正）=υ（逆）

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一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）；△H＞0，以1mol CO和2mol H₂为起始反应物，t₁时达到平衡，生成0.5mol H₂O（g）．t₂时改变反应条件，化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A、t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B、平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动

C、平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大

D、起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5：6

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下列实验过程中曲线变化正确的是（　　）

A、 表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B、 表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C、 表示AgNO3溶液中滴入氨水

D、 表示一定条件下2SO2+O2?2SO3达平衡后，升高温度

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下列各表述与示意图一致的是（　　）

A、图①表示反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化

B、图②表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化

C、图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3?H2O）的变化

D、图④表示25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化