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    以下反应可以用熵判据来解释的是（　　）
    A、硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/molC、CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/molD、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、△H＞0，△S＞0B、△H＞0，△S＜0C、△H＜0，△S＞0D、△H＜0，△S＜0

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C、△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行D、△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行

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    精英家教网已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/
    mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是
    （　　）
    A、金刚石比石墨稳定B、C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC、△H1＜△H2D、如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B、电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

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    下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）
    A、1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B、△H＜0的化学反应一定能自发进行C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自发进行与温度有关D、△H＜0，△S＜0的反应高温下不易自发进行

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解质的电离是在通电的条件下进行的B、用湿润的pH试纸测定溶液的pHC、碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大D、H2O（g）═H2O（l）是放热反应

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    下列说法正确的是（　　）
    A、放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B、熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C、判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D、自发反应是不可逆反应

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热；pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C、升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快D、使用催化剂可降低反应的△H和反应的活化能，从而提高化学反应速率

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    对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（　　）
    A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D、固体的溶解过程与熵变无关

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