A、常温、常压

B、高温、高压

C、常温、高压

D、高温、低压

高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）．试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知△H=180.50kJ?mol^-1，△S=247.7J?mol^-1?K^-1）．

已知在100Kpa、298.15K 时，石灰石分解反应：CaCO₃（s）=CaO（s）+C O₂（g）△S=160.4J?mol^-1 K^-1△H=178.3KJ?mol^-1．试判断反应的自发性及自发进行的最低温度．

按要求填空．
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S0，△H0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；
（2）已知：升高温度时，反应2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡转化率增大，现有：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁；2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₂则2△H₁△H₂
（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，且6FeO（s）+O₂（g）=2Fe₃O₄（s）△H=-480kJ/mol．请写出CO（g）还原Fe₃O₄（s）生成FeO（s）的热化学方程式：；
（4）已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ  O=O：500kJ  C=O：750kJ  O-H：460kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：．

二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂，发生反应：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），该反应的△H0，△S0（选填“＞”、“＜”或“=”），在低温下，该反应（填“能”或“不能”）自发进行．
（2）CO₂转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其他化学品．你认为该方法需要解决的技术问题有．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂发生催化转化
c．二氧化碳及水资源的供应．

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的化学方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

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O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）该反应在较低温度下能否自发进行？；
（2）从323K到353K，氨气的生成量减少的原因；
（3）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图1，并进行必要标注；

（4）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

4

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．该条件下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为；
（5）利用N₂和H₂可以实验NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为；
（6）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是；
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（7）现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图3所示，其中Y为CO₂．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式；在电解池中生成1molN₂O₅转移电子的物质的量为．

（1）一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时，放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．
（3）写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式．
（4）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入H₂和O₂，构成氢气燃料电池．通入O₂的一极，其电极反应式是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；通入H₂的一极，其电极反应式是．

A、反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B、X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D、反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

A、焓变大于零的反应一定不能自发进行

B、熵判据可作为判断反应进行方向的唯一判据

C、综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，更适用于所有的过程

D、根据过程的自发性，不仅能判断过程的方向，也能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率

A、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发

B、一个化学反应的自发性与该反应的化学反应速率无关

C、自发反应都可以用于原电池的设计

D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向