下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3?5H2O+BaSO4↓
B	Mg2+、Cl-、HCO3-	过量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
C	K+、CO32-、NH3?H2O	通入少量CO2	2OH-+CO2=CO32-+H2O
D	Fe3+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+=SO2↑+H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列与实验相关的叙述正确的是

1. A.
   蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热
2. B.
   配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
3. C.
   在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液
4. D.
   用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO₄?5H₂O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO₄溶液

在实验室进行下列实验，能达到实验目的是

1. A.
   
   分离苯和硝基苯的混合物
2. B.
   
   吸收HCl气体，并防止倒吸
3. C.
   
   　 以NH₄Cl为原料制取NH₃
4. D.
   
   　 制取乙烯

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为______．
（2）第②步加H2O₂的作用是______．
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO₄?5H₂O晶体的纯度．
方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（原理为I₂+2S₂O^2-═2I-+S₄O^2-），到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①滴定过程中可选用______作指示剂，滴定终点的现象是______．
②CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为______．
方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L^-1　 EDTA（H₂Y^2-　 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu₂++H₂Y₂-═CuY₂-+2H⁺．
③写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式w=______．
④下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是______（填字母）．
a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡　 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利用盐酸的弱还原性的是______；仅利用盐酸的酸性的是______．
（1）4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　 （2）2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑
（3）2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O　　　　　　　　　（4）HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　　　　 （6）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是

1. A.
   氢氧化钡溶液与硫酸反应
2. B.
   氢氧化铜与稀硝酸反应
3. C.
   氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应
4. D.
   氢氧化钠与醋酸溶液反应

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）

1. A.
   BaCl₂
2. B.
   NaOH
3. C.
   Ba（OH）₂
4. D.
   AgNO₃

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

1. A.
   MgCl₂
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   CuCl₂
4. D.
   FeCl₃

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
[提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物．
[查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
[设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

试回答下列问题：
（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性______
（2）广口瓶内盛放的试剂为______，其作用为______
（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是______．
（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C0₂和CO的混合物，理由是______．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO₂）：n（CO）=______．
（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？______．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br₂所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
A．酚酞试液    B．CCl₄    C．无水酒精    D．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	①______	②______
方案2	③______	④______

（4）应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：______．