下面叙述错误的是

1. A.
   放电影时，放映室射到银屏上的“光柱“现象属于丁达尔现象
2. B.
   氧化还原反应的本质是电子的转移
3. C.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4. D.
   纯水的导电性很差，所以水不是电解质

在下列反应中，水仅作还原剂的是

1. A.
   Na₂O+H₂O═2NaOH
2. B.
   2F₂+2H₂O═4HF+O₂
3. C.
   Cl₂+H₂O═HCl+HClO
4. D.
   2H₂O2H₂↑+O₂↑

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

1. A.
   H⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
2. B.
   K⁺、Na⁺、Br^-、NO₃^-
3. C.
   Ag⁺、Na⁺、Cl^-、K⁺
4. D.
   Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-

下列关于物质分类的正确组合是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	氨气	硫酸	小苏打	氧化钙	干冰
B	苛性钠	盐酸	食盐	氧化钠	一氧化碳
C	石灰水	冰醋酸（CH3COOH）	胆矾 CuSO4?5H2O	氧化镁	二氧化硫
D	一水合氨	HNO3	碳酸钙	氧化铁	SO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制备氧气	H2O2→O2	______
②	制备氨气	NH4Cl→NH3	______
③	制备氯气	HCl→Cl2	______

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______　　　　 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是______．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是______，整套实验装置存在的明显缺陷是______．
②C装置中发生反应的离子方程式为：______．
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：______
（4）若用排空气法收集Cl₂，在右边方框内画出气体收集装置图．

下列项目：①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是

1. A.
   ③④⑤⑥⑦⑧
2. B.
   ⑤⑥⑦⑧
3. C.
   ④⑤⑥⑦⑧
4. D.
   ①②③④⑤⑥⑦⑧

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是

1. A.
   探究S0₂和Na₂0₂反应可能有Na₂S0₄生成
2. B.
   探究Na与水的反应可能有0₂生成
3. C.
   探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
4. D.
   探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）______．
A．电子天平　　 B．研钵　　　C．药匙　　 D．酒精灯　 E．干燥器
F．玻璃棒　　　 G．石棉网　　H．蒸发皿　　I．坩埚　　J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是______
（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前的质量			加热后的质量
	W1（容器）	W2（容器+晶体）	W3（容器+无水硫酸铜）
第一次	15.688g	17.668g	16.962g
第二次	15.688g	17.744g	17.002g

请写出结晶水x=______．（保留2位小数）实验误差=______%．（保留2位小数）
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）______．
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失．

氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的装置如下：

请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为______
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→______．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式______．
（3）在一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合于一个10L的密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式______．
②从反应开始到平衡时，N₂的反应速率v（N₂）=______．
③H₂的转化率为______．
（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是______．
A．NH₄Cl B．（NH₄）₂CO₃ C．NH₄HCO₃ D．NH₄NO₃．

关于胶体的叙述不正确的是

1. A.
   胶体具有介稳性
2. B.
   胶体不能透过半透膜，更不能透过滤纸
3. C.
   可用丁达尔效应区分溶液和胶体
4. D.
   电泳实验说明了胶体微粒可吸附离子带有电荷