已知在水中的电离方程式为:NaHSO4?Na++H++SO 2-4．某温度下.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH为2．对于该溶液.下列叙述中不正确的是( ) ——青夏教育精英家教网—

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已知在水中的电离方程式为：NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO

．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

A、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B、水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1

C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO

）

D、该温度高于25℃

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在100℃时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中H⁺浓度为1×10^-7mol/L，则该溶液①呈碱性 ②呈酸性 ③呈中性 ④c（OH^-）=100 c（H⁺）（　　）

A、①

B、②

C、③④

D、①④

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在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系，下列说法正确的是（　　）

A、a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：pH（c）＞pH（a）

B、d点对应的溶液中大量存在：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-

C、25℃时，Ka（HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

D、如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

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下列有关说法正确的是（　　）

A、25℃与60℃时，纯水的pH相等

B、CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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下列溶液一定呈中性的是（　　）

A、pH=7的溶液

B、c （H⁺）=1.0×10^-7 mol/L的溶液

C、c （H⁺）=c （O

）

D、pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

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下列式子哪一个能用来精确地计算任意稀盐酸溶液中的氢离子浓度c（H⁺）的是（Kw为水的离子积常数）
（　　）

A、c（H⁺）=c（HCl）

B、c（H⁺）=c（HCl）-Kw/c（H⁺）

C、c （H⁺）=C（HCl）+Kw

D、c（H⁺）=c（HCl）+Kw/c（H⁺））

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常温下，下列离子能使纯水中H⁺数目增加的是（　　）

A、CH₃COO^-

B、NH₄⁺

C、HCO₃^-

D、NO₃^-

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纯水在90℃和20℃时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是（　　）

A、M＜N

B、M=N

C、M＞N

D、无法确定

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加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是（　　）

A、加入NaOH

B、加入CH₃COOH

C、加入NaCl

D、升温

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向纯水中加入少量的NaOH固体（温度不变），则溶液（　　）

A、pH值升高

B、[H⁺]和[OH^-]的乘积增大

C、显中性

D、OH^-离子浓度减小

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