室温下，将5mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液和15mL 0.1mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500mL，请计算：所得溶液的pH．

常温下，将0.05mol?L^-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA．
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为．

25℃时，0.1mol?L^-1的HA溶液中

cH+

cOH-

=10¹⁰，0.01mol?L^-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是．
（2）HA的电离方程式是．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A.

cH+

cHA

　　　　　B.

cHA

cA-

        C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积  　  　D．c（OH^-）
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）．

现有pH=12的NaOH溶液100mL，欲通过如下途径使它的pH降为11，请计算：（注：溶液混合时，体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，求加入水的体积为多少mL？
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入该溶液的体积为多少mL？
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为多少mL？

现有100mLH₂SO₄和HCl的混合溶液，用酸式滴定管取20.00mL该混合溶液注入锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液，然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba（OH）₂溶液至溶液恰好变为红色，共消耗Ba（OH）₂溶液20.00mL，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后精确称量得质量为0.1165g．
（1）试计算原溶液的pH=
（2）试计算原混合溶液中H₂SO₄和HCl的物质的量浓度．

（1）pH=a的弱酸，加水稀释10ⁿ倍，则＜pH＜＜7．
（2）pH=b的弱碱，加水稀释10ⁿ倍，则7＜＜pH＜．
（3）pH=a的强酸，加水稀释10ⁿ倍，则pH=＜7．
（4）pH=b的强碱，加水稀释10ⁿ倍，则pH=＞7．

若向50 mL pH为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05 mL）10 mol?L^-1的盐酸，pH大约将变为．

25℃时欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol/L的盐酸溶液L，或加入NaOH晶体g．

25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的NaOH溶液混合后再稀释至1L，该溶液的pH值=；其中由水电离产生的c（H⁺）为．

（1）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
①若加水，应加入约 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL．
③若用pH=2的盐酸，应加入 mL．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，溶液中离子浓度关系符合上述．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．