A、一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＜0

B、水解反应NH   + 4 +H2O??NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D、为了降低水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用金属锌

A、该装置能将化学能转化为电能

B、A极是正极，B极是负极

C、电子由A极通过导线流向B极

D、产物为无污染的水，属于环境友好电池

A、因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大，所以选用水溶液做电解质

B、电池反应方程式为2Li+I2 充电 放电 2LiI

C、电池的负极为I2

D、充电时，阳极反应为2LiI→Li+2I-+2e-

A、工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a

B、工作时电子由电极a通过介质流向电极b

C、负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2

D、传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

A、电池工作时，Na+向负极移动

B、电子由电极2经外电路流向电极1

C、电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

D、电极2发生的电极反应为：O2+4H ++4e-=2H2O

A、a电极为该电池负极

B、O2在b电极上得电子，被氧化

C、电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+

D、电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

A、放电时锌作电池的正极，发生氧化反应

B、放电时，正极反应式：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O

C、充电时，阴极反应式：O2+2H2O+4e-=4 OH-

D、电池中的隔离膜只允许OH-通过

A、该电池的电势低，使用寿命比较短

B、电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C、聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电

D、正极的反应为：P2VP?nI2+2Li++2e-=P2VP?（n-1）I2+2LiI

A、放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

B、充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小

C、放电时，PbO2发生氧化反应

D、充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连

10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明（填“甲”或“乙”）推断正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5．据此资料可以判断（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是．