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A、手机上用的锂离子电池属于一次电池 | B、铁的金属性强于铜,在铁,铜,浓硝酸构成的原电池中,铜电极发生氧化反应. | C、燃料电池的理论转化率可高达百分之百 | D、普通锌锰干电池中,锌电极是负极,电解质是KOH |
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A、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | B、外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g | C、电池工作时,锌失去电子 | D、电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- |
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A、氢气通入负极,氧气通入正极 | B、氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能 | C、供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- | D、产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
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A、反应①中的能量变化如图所示 | ||
B、CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol-1 | ||
C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
D、根据②推知反应:CH3OH(l)+
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A、通入H2的电极为正极 | B、正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | C、工作时,负极区溶液pH增大 | D、工作时,溶液中的阴离子移向正极 |
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充电 |
A、充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
B、放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
C、充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子 |
D、放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
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A、正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- | B、用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24L Cl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移 | C、该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O | D、工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 |
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A、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 | B、燃料电池的能量转化率可达100% | C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 | D、以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池,负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
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充电 |
放电 |
A、放电时,该电池的正极材料是硫酸铅 |
B、充电时,阳极反应是:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ |
C、充电时,电池中硫酸的浓度不断减小 |
D、放电时,正极反应是:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 |
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