黄铜是生活中比较常见的一种合金，构成它的主要元素是

1. A.
   铜和锌
2. B.
   铜和锡
3. C.
   铜和镍
4. D.
   铜和碳

下列实验操作中不会发生安全事故的是

1. A.
   用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象
2. B.
   把消石灰与NH₃Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
3. C.
   取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中
4. D.
   做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗

某化学兴趣小组利用Mn0₂和浓HCl及如图所示装置制备Cl₂．下列分析中不正确的是

1. A.
   A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
2. B.
   A中缺少加热装置
3. C.
   B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl₂
4. D.
   D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

下列关于钠的说法不正确的是

1. A.
   金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
2. B.
   钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
3. C.
   钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
4. D.
   由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化．用上述方法测定空气中氯气的含量时，导电能力变化最大的是

1. A.
   H₂S溶液
2. B.
   KI溶液
3. C.
   NaOH溶液
4. D.
   Na₂S溶液

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
2. B.
   钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   氧化铝与氢氧化钠反应：Al₂O₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
4. D.
   向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂______，B中装试剂______，C中装试剂______．C中实验现象为______；写出C中发生反应的离子方程式______．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂______，C中现象______，写出离子方程式______．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：______．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）．

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：______．

	读数次数	质量/g
锥形瓶+水+试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是______．不必作第6次读数的原因是______．此试样中CaC₂的质量分数为______．
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是______．
②还需直接测定的物理量是______．
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
④请指出该实验方案的2个不足之处______
⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处______．

A、B、C和D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．

A：________B：________C：________D：________X：________．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是

1. A.
   常温常压下乙烯和丁烯混合气ag，其中C-H键的数目约为×N_A
2. B.
   1mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的分散质粒子数为N_A
3. C.
   0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液中，NO₃^-的数目为N_A
4. D.
   电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g