下列离子方程式中书写正确的是

1. A.
   实验室用碳酸钙和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
2. B.
   铁和稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑
3. C.
   过氧化钠与水的反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
4. D.
   向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是

1. A.
   Na₂CO₃→CaCO₃
2. B.
   Fe₂O₃→Fe
3. C.
   CaO→Ca（OH）₂
4. D.
   CuO→Cu（OH）₂

化学实验中一套装置往往可以完成多个实验，A某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验．请回答：
（1）指出下列仪器的名称：
A______；
D______．
（2）若A中为浓氨水，B中为烧碱，C中为AICl₃溶液，实验中可观测到B中有气体生成，C中有白色沉淀．则C中发生反应的离子方程式为______，仪器D的作用为______．
（3）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMn0₄，C中盛有KI淀粉溶液，实验中可观测到B中出现黄绿色气体，C中溶液变蓝．依据实验现象可以得到的结论为：______；
氧化性由强到弱的顺序：______；
但该装置的不足之处是：______．

某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究．
【制备】下列是该小组同学设计的实验装置1．回答下列问题：
（1）装置中长导管的主要作用是______
（2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是______
【分离】锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程2：

（3）a试剂最好选用______，D的结构简式为______
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是______
A．过滤、分液　　B．萃取、蒸馏　　C．分液、蒸馏　　　D．过滤、蒸发．

下表中除去杂质的方法正确的是

选项	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	HCl	过滤
B	Na2CO3	NaCl	BaCl2	过滤
C	FeCl3	FeCl2	Fe	过滤
D	碘水	Br2	CCl4	萃取

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列实验操作中正确的是

1. A.
   分液漏斗中的液体分层后应从下口逐一流出，并用不同的容器接收
2. B.
   蒸馏时，温度计水银球应伸入液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
3. C.
   萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4. D.
   配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥试管 ⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

自来水常用氯气进行消毒．用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是

1. A.
   FeCl₂溶液
2. B.
   Na₂SO₃溶液
3. C.
   NaOH溶液
4. D.
   AlCl₃溶液

下列关于氨分子的有关叙述中，不正确的是

1. A.
   氨分子是极性分子
2. B.
   氨分子中的化学键是极性键
3. C.
   氨分子是电解质
4. D.
   氨极容易溶解于水

相同条件下A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含原子总数相等，则两个容器的体积比为

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   2：3
4. D.
   2：1