有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是

1. A.
   该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1ks*5*u
2. B.
   若有lmolNO₃^-发生还原反应，转移电子数为5mol
3. C.
   该反应说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
4. D.
   若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X＞Y
B	向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液	溶液由红色变为黄色	KCl溶液具有碱性
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为CuI
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．
（1）写出A→E的化学式：A______、B______、C______、D______、E______．
（2）写出A→D反应的离子方程式
A→D______．
（3）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
C→D______．
C→E______．

某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题．
（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．该同学应用天平称量Na₂CO₃固体的质量为______g．配制该Na₂CO₃溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl₂溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是______．

为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式______．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______．
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl₂溶液．

有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H₂和一种黑色固体．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出化学式A______ B______　 C______
（2）写化学方程式 ①A在空气中燃烧______
②C与水蒸气反应______
③A与水反应______．

下列的叙述中，不正确的是

1. A.
   SO₂的摩尔质量是64g/mol
2. B.
   常温常压下，64gSO₂中所含的原子数为3×6.02×10²³个
3. C.
   1molSO₃的质量是80g
4. D.
   标况下，1molSO₃的体积为22.4L

下列实验装置图操作正确的是

1. A.
   
   称量氢氧化钠固体
2. B.
   
   配置150mL?0.10mol?L-1盐酸
3. C.
   
   Fe（OH）₃液体的制备
4. D.
   
   除杂

在下列实验操作中错误的是

1. A.
   分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. B.
   加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
3. C.
   过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处
4. D.
   称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘

下列化学方程式中，能用离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O表示的是

1. A.
   Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
2. B.
   2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
3. C.
   Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   2HCl+Cu（OH）₂=CuCl₂+2H₂O