下列物质不属于合金的是

1. A.
   不锈钢
2. B.
   青铜
3. C.
   硬铝
4. D.
   石英

下列叙述正确的是

1. A.
   氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化
2. B.
   摩尔是国际单位制中一个基本物理量
3. C.
   氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
4. D.
   当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路

某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ．实验装置如图1所示

（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是______．
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？______（填“正确”或“不正确），理由是______．
Ⅱ．实验装置如图2所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是______．
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？______（填“正确”或“不正确”），理由是______．
Ⅲ．为了更直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作．

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一．其中炉渣的主要成分 是Fe0、Fe₂0₃、Si0₂、Al₂0₃．各物质有如下转化关系，请回答：
（1）写出能证明SO₂具有氧化性且现象明显的化学方程式______o
（2）用NaOH缚液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量 浓度由大到小的顺序是______．
（3）写出Cu₂S熔炼制取粗铜的化学方程式______
（4）废电解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向废电解液中加人Na₂S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，_C（Zn²⁺）：_C（Pb²⁺）=______．已知：Ksp（Pbs）=3.4×10^-28mol?L^-2
　　 Ksp（Zns）=1.6×10^-24mol?L^-2．
（5）写出证明溶液I中含有Fe²+的实验过程______o
（6）Na₂FeO₄能杀菌净水的原因是______
（7）Na₂FeO₄和Z_n可以组成碱性电池，其反应式为：3Zn+2FeO₄^2-+8H₂0═3Zn（OH）₂+2Fe（0H），+40H^-_o请写出放电时正极电极反应式______．

已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是

1. A.
   溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl
2. B.
   所带电荷数SO₄^2-是Na⁺的倍
3. C.
   SO₄^2-与Cl^-的物质的量之和等于Na⁺的物质的量
4. D.
   Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1：3

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为______．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式______．
（3）写出C与K反应的化学方程式______，引发该反应的操作为______．
（4）J与H反应的离子方程式为______．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为______．

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A______，B______．
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程______．

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是
①CO₂与NaOH溶液　　
②NaHCO₃溶液与盐酸　　
③AgNO₃溶液与氨水
④C与O₂　　　　　　　
⑤AlCl₃溶液与氢氧化钠溶液．

1. A.
   除③外
2. B.
   除②外
3. C.
   除②③⑤外
4. D.
   除②⑤外

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质日期，防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，原因是硫酸亚铁具有

1. A.
   吸水性
2. B.
   氧化性
3. C.
   还原性
4. D.
   挥发性