（1）下列物质：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃（8）H₂S （9）HCl　（10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．
（2）在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，反应中转移的电子数是______．

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用．下列对亚硝酸钠性质的分析中，不正确的是

1. A.
   亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色
2. B.
   已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性
3. C.
   亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠
4. D.
   亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

1. A.
   铜和硝酸反应
2. B.
   二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
3. C.
   细铁丝在硫蒸气中反应
4. D.
   碳和氧气反应

以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．
请回答下列问题：

（1）C的电子式为______，C物质中所含化学键类型______．
（2）反应①的离子方程式是：______．
（3）写出B与G溶液反应的离子方程式______．
（4）在I溶液中通入过量CO₂反应的化学方程式______．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   1L0.5mol?L^-1MgCl₂溶液所含Cl^-数为N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L水所含分子数为N_A
3. C.
   标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A
4. D.
   56g铁在足量氯气中完全燃烧，转移的电子数为2N_A

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
2. B.
   Na₂S溶液呈碱性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
3. C.
   用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H⁺ H₂↑+Cl₂↑
4. D.
   Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

有a、b、c、d、e五种金属．已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是

1. A.
   Al、Cu、Ag、Mg、Fe
2. B.
   Fe、Cu、Al、Ag、Mg
3. C.
   Mg、Cu、Al、Ag、Fe
4. D.
   Mg、Ag、Al、Cu、Fe

用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是

1. A.
   瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂
2. B.
   瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃
3. C.
   从B口进气，用排空气法收集CO₂
4. D.
   瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是

1. A.
   能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2. B.
   能说明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O
4. D.
   能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

某溶液中大量存在5种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为

1. A.
   Fe²⁺
2. B.
   Mg²⁺
3. C.
   Cl^-
4. D.
   Ba²⁺