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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学实验常用仪器和基本操作练习卷(解析版) 题型:实验题

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:

废铁屑溶液A莫尔盐

(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是       ;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是   (填序号字母) 

A.酚酞溶液B.KSCN溶液

C.烧碱溶液D.KMnO4溶液

操作的步骤是:加热蒸发、   、过滤。 

(2)操作得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;       

(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平   (”)盘。 

(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示):a   ;       

 

将装置C中两种液体分离开的操作名称是    。装置D的作用是         

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学常用计量练习卷(解析版) 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )

A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA

B.标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA

C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA

D.NONO2的混合气体22.4 L,含有的氮原子数为NA

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学常用计量练习卷(解析版) 题型:选择题

在标准状况下6.72 L CH4

3.01×1023HCl分子 13.6 g H2S

0.2 mol NH3

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(  )

a.体积>>>

b.密度>>>

c.质量>>>

d.氢原子个数>>>

A.abcB.bcdC.acdD.abcd

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学常用计量练习卷(解析版) 题型:选择题

设阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列叙述中正确的是(  )

在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

35.5 g Cl2中含有共价键数为NA

0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

24 g镁的原子中最外层电子数为NA

6.4 gS2S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA

在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA

1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA

A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学常用计量练习卷(解析版) 题型:选择题

NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物(  )

A.所含共用电子对数目为(+1)NA

B.所含碳氢键数目为NA

C.燃烧时消耗的O2一定是 L

D.所含原子总数为NA

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学常用计量练习卷(解析版) 题型:选择题

200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(  )

A.2 mol·L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.7.5 mol·L-1

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学常用计量练习卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学实验的描述中正确的是(  )

A.40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低

C.2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%CuSO4溶液

D.200 mL 3 mol·L-1BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学常用计量练习卷(解析版) 题型:选择题

18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(  )

A.原混合物中铜和铁各0.15 mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁

D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学常用计量练习卷(解析版) 题型:实验题

某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:

需配制0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液

取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水

以酚酞为指示剂,0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点

加入25 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液

(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)            

(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1HCl溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)   ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是   (填仪器名称) 

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)      

A.50 mL 50 mL

B.100 mL 100 mL

C.100 mL 150 mL

D.250 mL 250 mL

(4)写出有关的化学反应方程式:                

(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为    g 

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学常用计量练习卷(解析版) 题型:计算题

下表是用沉淀法测定KHCO3Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

实验次数

称取样品的

质量/g

所加Ba(OH)2

溶液的体积/L

测得生成沉淀

的质量/g

1

0.518

0.5

0.985

2

1.036

0.5

 

3

1.554

0.5

2.955

4

2.072

0.5

3.940

5

2.590

0.5

3.940

6

3.108

0.5

3.940

分析上表数据回答下列问题:

(1)2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。

(2)样品中KHCO3Na2CO3的物质的量之比是     

(3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)

 

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