以色列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n（烧碱）<n（稀硝酸）<n（盐酸）

B．n（烧碱）<n（盐酸）<n（稀硝酸）

C．n（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸）

D．n（盐酸）<n（稀硝酸）<n（烧碱）

氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2? ΔH1????? ClO+O=Cl+O2 ΔH2

该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是

A.反应O3+ O=2O2? 的ΔH=E1-E2???????

B. 反应O3+ O=2O2? 的ΔH=E2-E3

C.反应O3+ O= 2O2? 是吸热反应????????

D. 反应O3+ O=2O2? 的ΔH=ΔH1+ΔH2

将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为：?

B．通人空气的石墨电极的电极反应式为

C．若左池石墨电极产生44. 8L（标准状况）气体，则消耗氧气0. 5mol

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

从含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下图所示方法分离提取金属单质

?

已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4

B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来

C．操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次

D．g是氧化物，金属c采用电解法获得

现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；

（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；

（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。

（4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为? _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．

二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

（1）设有下列四种溶液：

A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液??????? B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液

C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液???????? D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液

其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。

（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）=_________ mol/L。

科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。

（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131. 6kJ热量，该反应的热化学方程式是_________ 。

（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是_________。

（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________（选填编号．）。

A．V正(H2O)=V正(H2)

B．容器中温度不再发生改变

C．消耗nmolH2 同时消耗nmolCO

D．容器中气体的总物质的量不随时间改变

（4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数的数值为_________。在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）。

（1）已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究_____对化学反应速率的影响。

（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。

A．红色? B．深蓝色? C．黄色? D．绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性。

高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程：

上述反应②的化学方程式：

已知：

（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______；

? 反应①的化学方程式为______。

（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________（选填字母代号，下同）。

A．蒸馏? B．蒸发 C．灼烧? D．抽滤??? E．冷却结晶

（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。

A．石灰石? B．浓盐酸 C．稀疏酸 D．纯碱

（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是______?? 。

（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。

A．醋酸????? B．浓盐酸?????? C．稀硫酸