汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?? △H1＜0

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)???? △H2＜0

③CH4(g) ＋2NO2(g) N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)? △H3＝????????? 。（用△H1和△H2表示）

（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

①写出该反应平衡常数的表达式K=????????? 。

②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则K将????????? 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）

③400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数???????? 。

（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

图1???????????????????????????????????? 图2

①NiO电极上NO发生的电极反应式：???????????????????????????????? 。

②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)︰V(NO2)=???

（4）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低

结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小

结论二的原因是????????????????????????????????????????????????????

②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_________。(填编号)

A．改用高效催化剂???? B．降低温度???? C.分离出H2O(g)?????? D．增大压强

E．增加原催化剂的表面积?? F．减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。

(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当??????? 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是??????? 。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入? _??? 后、?? _?? 、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：????????????? 。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为???????????? 。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定终点的现象是：??????????? _????????????

②样品中氯化铁的质量分数?????????????? _???????????

以煤为原料可制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质。其合成路线如图所示：

已知：

1、A的一氯取代物有两种。

2、

回答下列问题：

（1）对于DMT和丙酮二羧酸，下列说法正确的是?????? _??? 。

A．丙酮二羧酸中存在羧基、醛基两种官能团

B．丙酮二羧酸一定条件下可发生还原、取代反应

C．1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反应??

（2）丙酮二羧酸二甲酯的分子式为?????? 、F的结构简式???????? 。

（3）写出丙烯与苯生成D的化学方程式：?????????????????????????????????

写出B→C的化学方程式：????????????????????????????????

（4）写出任意两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：?????????????

①苯环上只有一种化学环境的氢原子??????????

②遇到FeCl3溶液显紫色，且能发生银镜反应

（5）根据题目信息用苯和甲醇为原料可合成酚醛树脂，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）

合成路线流程图示例如下：

下列说法正确的是

A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径

B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化

C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低

D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

下列有关说法不正确的是

A．新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油

B．食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者甩酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂

C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如图)目的之一是冷凝回流反应物

D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触

甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定

D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

下列说法正确的是

A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式

B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等

C．分子式为C6H12的某链状有机物，若6个碳原子在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷

D．新药帕拉米韦(结构如图)分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系

C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为

c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。

对该实验分析正确的是

A．金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al

B．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质

C．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e

D．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸