常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)??? ⊿H= -574 kJ·mol－1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)??? ⊿H= -1160 kJ·mol－1

③H2O(g) = H2O(l)???? △H= -44.0 kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式?????????? 。

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为????????????????????????????????? 。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为 ?????????????????????? 。

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为??? 　　??? （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率?????? （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

A．容器内压强保持不变

B．2v正(NO) = v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是?????????? 。请在图中画出30min至40min 的变化曲线。

为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。得到滤渣1的主要成分为_________________。

（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。

（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________

____________________________________________________________ 。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；

从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－→ CuY2－ + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ __________________ 。

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

（1）请简述检验它的气密性的方法??????????????????????????????????????? 。

（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为________________________。

某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、???????????? 。

（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是???????????????? 。B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有????????????????????? 。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为??????????????????????? 。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式?????????????????????????????? 。

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和??????? ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为??????? 。

（4）还原炉中发生的化学反应为：???????????????????????????????? 。

（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是??????? 。

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为       ????  ，B的结构简式为      ?????????????????  。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为       ????????????????????????? ，

反应类型为      ??????????  。

（3）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有        ??? 种。

（4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

已知：

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

下列有关说法中，不正确的是

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是

A．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体