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科目: 来源:2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测(二)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于下列图像的叙述正确的是

A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度

B.图Ⅱ表示:25时,用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=01000mol/L

C.图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0P­1<P2

D.图Ⅳ表示:25时,分别稀释等体积,等pHNaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水

 

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科目: 来源:2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测(二)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

合成氯是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-930kJ/mol

1)某温度下,在2 L密闭容器中发生上述反应,测得数据如下

??????????? 时间/h

物质的量/mol

0

1

2

3

4

N2

20

183

17

16

16

H2

60

549

51

48

48

NH3

0

034

06

08

08

 

0~2 h内,vN2=???????????

②平衡时,H2的转化率为____;该温度下,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=??

③若保持温度和体积不变,起始投入的N2H2NH3的物质的量分别为a molb molc mol,达到平衡后,NH3比的浓度与上表中相同的为?????? (填选项字母)。

Aa=lb=3c=0? ?????? Ba=4b=12c=0

Ca=0b=0c=4? ???? Da=lb=3c=2

2)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3O2。已知:H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol,则陪制NH3反应的热化学方程式为 ???????

3)采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H'),通过电解法也可合成氨,原理为:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申,应将N2不断地通入?? ___极,该电极反应式为??????????????????????

 

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科目: 来源:2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测(二)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下:

已知:①阳极泥的主要化学成分,如表1所示

表一

主要成份

Cu??? Ag???? Au????? Se???? Te

百分含量/%

234??? 121???? 09???? 67???? 31

 

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响,如表2所示

表二

 

固定浸出温度

 

 

固定H2SO4浓度

 

H2SO4浓度

mol/L

浸出率/%

 

浸出温度/

浸出率/%

Cu? Ag? Au? Se? Te

 

Cu? Ag? Au? Se? Te

4

951 467? <02? 083 893

 

30

871 458? <02 008 683

3

945 465? <02? 028 690

 

40

945 465? <02? 028 690

2

781 265? <02? 005 285

 

50

961 590? <02? 064 873

 

1)步骤I的主要目的为浸出铜,此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据,可知步骤I最适合的条件为???????????????????

2)步骤Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子,加入NaCl的目的为____

3)步骤Ⅲ的操作方法为?????????????????????

4)步骤Ⅳ中,反应温度为75。加入H2O2溶液的作用为?????????????????? ;此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值,原因为??????????????????

5)步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为?????? ????????????????

6)步骤Ⅶ中,Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现,其阴极的电极反应式为 ????

7)步骤Ⅷ中得到的AuAg混合物可以用____进行分离(填选项字母)。

A.稀硝酸 ?? B.浓盐酸? ?? C.浓氢氡化钠溶液? ?? D.王水

 

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科目: 来源:2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测(二)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反应物和产物的相关数据如下

 

相对分子质量

沸点/

密度/g/cm3

水中溶解性

正丁醇

74

1172

08109

微溶

正丁醚

130

1420

07704

几乎不溶

合成反应:

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

②加热A中反应液,迅速升温至135,维持反应一段时间。分离提纯:

③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g

请回答:

1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为???????????????????????

2)加热A前,需先从____(填“a”或“b”)口向B中通入水。

3)步骤③的目的是初步洗去??????????? ,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的??????? (填“上”或“下”)口分离出。

4)步骤③中最后一次水洗的目的为????????????????????

5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集??????? (填选项字母)左右的馏分。

A100???? B117?? ? C135℃?????? D142

6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____,下层液体的主要成分为????????????

7)本实验中,正丁醚的产率为???????????

 

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科目: 来源:2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测(二)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。

I尾气的吸收和综合利用。

以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

1)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为????????????

2)反应Ⅳ的化学方程式为??????????????????????

3)反应V25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为???????????

Ⅱ催化剂的回收利用。

SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5,实际生产中,催化剂在使用一段时间后,会含有V2O5VOSO4SiO2等,其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5,的主要流程如下:

4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____??????? 的用量。

5)浸取还原过程的产物之一是VOSO4,反应的化学方程式为??????????????????

氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若两步所用试剂Na2SO3KC1O3的物质的量之比为127,则该催化剂中V2O5VOSO4的物质的量之比为???????????????

 

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科目: 来源:2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测(二)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

1)在元素周期表中,铜元素位于____区,其基态原子的电子排布式为????????

2Cu2O的熔点比Cu2S高,原因为???????????????????????

3Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____;两者相比较沸点高的为?????? (填分子式)。

Fe(CO)5在一定条件下发生反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为????????

4)已知AlCl3·NH3AlCl4中均有配位键。AlCl3·NH3中,提供空轨道的原于是____;在AlCl4Al原子的杂化轨道类型为???????????

5)金属铝的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知:铝原子半径为d cm,摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=???????????

 

 

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科目: 来源:2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测(二)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

芳香族化合物A是医药工业中的重要合成原料,分子中只含CHO三种元素,HO两种元素的质量比为1:8,且其相对分子质量小于150。取等质量的A分别与足量NaHCO3Na反应,生成的气体在同温同压下的体积比为1:l

1A的分子式为____A中含有的官能团的名称为????????????

2)由A合成治疗溃疡药物奥沙拉秦钠()的路线如图所示:

①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有____个吸收峰。

D不可能发生的反应类型有????????????? (填选项字母)。

A.取代反应? ?? ? B.加成反应? ? ? C.消去反应? ?? D.氧化反应

③由EF的化学反应方程式为__________________________

④符合下列条件的B的同分异构体有____种;写出其中任意一种的结构简式____

i苯环上有2个取代基,且能发生水解反应和镊镜反应;

ii mol该物质与足量的Na反应生成05 mol H2

 

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科目: 来源:2013-2014学年江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

201311月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是

A.汽油属于可再生能源?????????????????? B将原油通过萃取、分液可获得汽油

C使用V汽油可降低酸雨发生率??????? D.苏V汽油只含CHO三种元素

 

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科目: 来源:2013-2014学年江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语表示正确的是

A的电子式:

B.中子数为20原子:

C丙烯的结构

D.钠原子结构示意图

 

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科目: 来源:2013-2014学年江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液:Fe3KSO42Br

B.含有NaNO3的溶液:HFe2+SO42Cl

C.能使石蕊变红的溶液:Cu2+NaAlO2Cl

D.由水电离c(H+)·c(OH)=10-22的溶液:NaCa2HCO3NO3

 

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同步练习册答案