铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是

A．放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O

B．充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小

C．放电时，PbO2发生氧化反应

D．充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连

根据表中信息判断，下列选项正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2

短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是

A．原子半径Z>W>Y>X

B．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

C．气态氢化物的稳定性Z>W

D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体

以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。

（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。

（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是??????? 。

（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为

（5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于?????????? mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：。写出酸性条件下 CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式?????????????????? 。

（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是?????????????? 。

氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，

请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____??????????????????????????????????????? ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为????????????????????????? 。

（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为?????????????????????? ，

反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子有???????????????????? 。

??? （4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由????????????????????????????????????? 。

（I）在一定条件下，发生反应： aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

依据图表判断该反应△H?????? 0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率???????? （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将???????? 。

（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?? cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该化学方程式中a：b：c为?????????? ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____?????? 。（保留2位小数）

（2）0～15 min内，B的平均反应速率为???????????????? ，反应达平衡时，A的转化率为????????????????? 。

（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是????????????? （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将??????????????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是????????????????????????????????? 。

工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO·V2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：

已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体

②常温下物质的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水

请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式____?????????????? 。

“浸出渣B”的主要成分可能是①??????? ；②_??? ___? ；③_??? ___；④____??? 。（写化学式，可不填满）

（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是____???????????? 。

（3）“操作①”包括??????? 、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是?????? 、?????? 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是____? 。（填序号）

（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为____????????????????????????????????????????????????????? 。

由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为????????????? 。

（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为????????? 。（用元素符号表示）

（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为________??????????????????????????? 。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为??????????????????????????????? 。

（5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有____???????????????????? 。碳铂中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

A．共价键

B．配位键

C．金属键

D．键

E．键

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式??????????????????????? 。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=??????? g/cm3。

某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。

②苯胺中氨基易被氧化。

请回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为???????????????????? 。C→D的反应类型是____???????? 。

（2）下列有关F的说法正确的是????????? 。

A．分子式是C7H7NO2Br

B．能形成内盐

C．能发生酯化反应和缩聚反应

D．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应

（3）B→C的化学方程式是???????? 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是____? 。

（4）D→E反应所需的试剂是____???????????? 。

（5）同时符合下列条件的Z的同分异构体有____????? 种（不含Z，不考虑立体异构）。

①含有苯环结构??? ②与Z含有相同官能团

写出其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式____????????????? 。

2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是

A．汽油属于可再生能源?????????????????? B．将原油通过萃取、分液可获得汽油

C．使用苏V汽油可降低酸雨发生率??????? D．苏V汽油只含C、H、O三种元素