绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。

（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，??????????????????????????????? 。

（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：

a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；

c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。

（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①判断此滴定实验达到终点的方法是??????????????? 。

②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度????????? （保留四位有效数字）。

（3）探究保存绿矾溶液的有效措施

【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：

???? Fe2+ +???? O2 + ???? ???????? = ???? Fe(OH)3↓+ ???? Fe3+?

【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。

【分析与结论】设计试管①的作用是?????????????? ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为??????? 。

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

下列化学用语表示正确的是

A．N2分子的电子式：

B．中子数为18的氯原子的原子符号：

C．CH4分子的球棍模型：

D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式

常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

下列有关物质性质的应用错误的是

A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA

C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

下列有关实验正确的是

A．图1：稀释浓硫酸

B．图2：实验室制备氨气

C．图3：实验室制备乙酸乙酯

D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：

Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是

A．甲为C、X为O2

B．甲为Fe、X为Cl2

C．甲为SO2、X为NH3·H2O

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是

A．单质的还原性：Y＞Z

B．原子半径：Y＜Z＜W

C．气态氢化物的稳定性：X＜W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应