设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+

B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA

C．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子??????

D．1 mol H3O+所含电子数为8NA

下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：

选项????????????? 离子组????????????? 评价及离子方程式

A????????????? H+、Fe2+、NO3-、Cl-????????????? 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑

B????????????? Na+、K+、HCO3-、OH-????????????? 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3- + OH- = H2O + CO2↑

C????????????? Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-????????????? 能大量共存于同一溶液中

D????????????? Na+、 NH4+、SO42-、Cl-????????????? 能大量共存于同一溶液中

下列叙述正确的是

A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱

D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．非金属性：X<Z

D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)??? △H<0，下列叙述正确的是

A．增大A浓度的瞬间，V­­正 增大，V­逆不变

B．升高温度，V­­正 减小，V­逆增大

C．增大压强. V­­正 增大，V­逆 减小

D．加入催化剂，V­­正、V­逆 都增大

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号????????????? 实验操作????????????? 实验现象????????????? 解释与结论

A????????????? 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验????????????? 试纸变蓝????????????? NO2为酸性气体

B????????????? 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液????????????? 有白色沉淀产生????????????? 该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－

C????????????? 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置????????????? 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色????????????? 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D????????????? 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 ????????????? 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀????????????? 说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：

（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为??????? ；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗___? ___molNaOH。

（2）化合物A中的官能团名称是_________，反应④的反应类型属_____? ___。

（3）反应①的化学方程式________ _______。

（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是__________。

（5）有机物C（分子构型为，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是????????? 、????????? 。

（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。

③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=?????????? ，此温度下的平衡常数K=????????????? （保留二位有效数字）。

（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为???????????????????????? 。

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有???????????? 。

（2）反应器I中的温度最佳为???????? （填序号）；操作②的名称为????????? 。

A. 0°C ；????????? B. 20°C ；??????? C. 80°C ；????????? D. 120°C??

（3）反应器II中发生反应的离子方程式为?????????????? 。

（4）加快反应器II中反应速率的措施有?????????????? （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2?? 粗品的实验操作依次是???????? （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为???????? 。

A．过滤? B．重结晶? C．蒸馏? D．蒸发浓缩? E．蒸干灼烧? F．冷却结晶? G．萃取分液

（5）上述流程中可循环使用的物质为???????? ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有???????? （填化学式）。