下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

1. A.
   某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K₂CO₃
2. B.
   向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO₄^2-
3. C.
   取少量溶液X，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明X溶液中一定含有Cl^-
4. D.
   取少量溶液Y，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的试纸变蓝的气体，说明Y溶液中含有NH₄⁺

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   澄清的溶液中：Na⁺、K⁺、Mn、Al
2. B.
   滴入酚酞呈无色的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、C
3. C.
   =10¹⁴的溶液中：S、N、N、K⁺
4. D.
   c（I^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、H⁺、ClO^-、S

当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于

1. A.
   溶液
2. B.
   悬浊液
3. C.
   胶体
4. D.
   乳浊液

我国发射“神舟七号”载人飞船时，从火箭尾部喷出的气体呈红棕色，你认为该气体是

1. A.
   一氧化碳
2. B.
   一氧化氮
3. C.
   二氧化氮
4. D.
   二氧化碳

为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

1. A.
   0.001mol?L^-1
2. B.
   0.0025mol?L^-1
3. C.
   0.0003mol?L^-1
4. D.
   0.0035mol?L^-1

下列的物质按酸、碱、盐顺序分类正确的是

1. A.
   硝酸、生石灰、食盐
2. B.
   硫酸、纯碱、氯酸钾
3. C.
   硫酸氢钠、熟石灰、碳酸铵
4. D.
   磷酸、烧碱、明矾

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
2. B.
   常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A
3. C.
   125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于N_A
4. D.
   标准状况下，体积为22.4L NO₂、N₂O₄的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为N_A

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是______（填序号）
a．C　　　　　b．Al　　　　　 c．S　　　　　 d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为______； 反应②的化学方程式为：______
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是______．

已知A是黑色固体，C和F是无色气体，D是红棕色气体．

（1）写出D的化学式______、E的电子式______．
（2）写出A和B反应的化学方程式：______．
（3）写出C与澄清石灰水变浑的离子方程式：______．

某同学帮助水质检测站配制960mL　1mol?L^-1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择______mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图甲所示，则如图操作应在图中的______（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______（填字母），并在图乙中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）．
附表　砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______．