下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(??? )

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32?)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c( Cl－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：? c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

（ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

???

I???????????????? Ⅱ????????????????????? Ⅲ

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

（1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应??

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色????

C．化合物Ⅱ难溶于水??

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为

（4） 化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。

（5） 和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)? △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)?? ???????? △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为???? ????? ?????? 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)? △H

①该反应的平衡常数表达式为K=???? ????? ???????? 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH ? ??? 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ????? KⅡ（填“>” 或“<”）。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为???? ??????????????????????????????? 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 ????????????????? 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为???????????????? 。

炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：

（1）浸出时用到的试剂X为???????????? ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。

（2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式???????????????????????????????????? 。

（3）调节pH过程可以选用?????????? （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是???????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式?????????????????????????? 。

（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：?????????????????????????????? 。

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。

（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

下列说法正确的是(???? )

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D．酯类和糖类均能发生水解反应

在水溶液中能大量共存的一组离子是(???? )

A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－??????????? B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－

C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－???????????? D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(???? )

A．10gNH3含有4NA个电子

B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个

D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO32－

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(???? )

选项????????????? 叙述I????????????? 叙述II

A????????????? 氯气具有强还原性????????????? 可用于自来水的消毒杀菌

B????????????? SiO2导电能力强????????????? 可用于制造通讯光缆

C????????????? 常温下铝在浓硫酸中钝化????????????? 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸

D????????????? Na2S还原性强????????????? 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(???? )

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸