水溶液中能大量共存的一组离子是(???? )

A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－???? ? B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－

C．H+、 Mg2+、Cl－、NO3－??? ?? D．K+、Ag+、OH－、SO42－

设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是(???? )

A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA

B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nA

C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA

D．1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子

下列离子方程式正确的是(???? )

A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-

C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O

D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(???? )

①???????????????????? ②?????????????? ③???????????????????? ④

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C．装置③可用于制备并收集少量NO2

D．装置④可制得金属锰

某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是(???? )

A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-= Ag

B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池

D．取出盐桥，电流表依然有偏转

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是(???? )

A．离子还原性：Y2-＞Z-

B．离子半径W+＞Z-

C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4

D．酸性：H2YO4＜HZO4

常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(???? )

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)

C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)

D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L

脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为??????????????????? ??????????????? 。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： ______________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)

煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。

I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)   ? ΔH 1 = +131 kJ/mol 

CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)    ? ΔH 2 = ?41 kJ/mol  

CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)   ? ΔH 3 = ?206 kJ/mol 

(1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式??????????????????????????????????? 。

(2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有???????????????????? 。

(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式?????????????????????? 。

II. 对以上反应CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

(1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

(2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：?????????????????????????????? ????? ????? 。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：???????????????????????????????????????? ?????? ???? 。

（3）电解氯化镁的阴极反应式为：???????????????????????????????????????????????? ，可循环利用的物质为：?????????????????????????????? （填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：???? （填“能”或“不能”）；原因为：?????? ????????????????????????????????????? ? ?????????????????? 。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是????????? （填化学式）。