C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是

? A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应

C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应

D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

主族元素M、R形成的简单离子M2－离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是

A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B．M可能存在16M、18M两种核素

C．M2－的离子与R+的电子层结构不可能相同

D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

下列叙述和解释正确的是

选项????????????? 叙述????????????? 原因或解释

A????????????? SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色??? ????????????? SO2具有漂白作用

B????????????? 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀????????????? 浓硫酸有脱水性和强氧化性

C????????????? 过滤时应用玻璃棒引流和搅拌????????????? 防止滤液溅出和缩短过滤时间

D????????????? 浓硝酸应保存在棕色瓶中????????????? 浓硝酸易挥发

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1

B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是

A．分子式为C9H18O

B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键

C．该物质能和乙酸发生酯化反应

D．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是

A．五种元素均能形成不同种同素异形体

B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物

C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X

D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，

下列说法正确的是

A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10.00 mL 时，＜1

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

下列有关判断正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)

B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-可以大量共存

C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1mol/L

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A．该电解槽的阳极反应式是4OH－－2e－→2H2O+ O2↑

B．通电开始后，阴极附近溶液pH会减小

C．除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出

D．用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法