常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂

C．酸性强弱：HX>HY>HZ

D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：

（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。

（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。

（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。

（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）写出A的分子式_______________；A的结构简式_____________________。

（2）N-A的反应类型是__________________。

（3）①上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I_________，试剂II__________（选填字母）。

a．KMnO4(H＋)??? b．Fe／盐酸 ???? c．NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸／△）作用，能否得到F，为什么？______________________________________________________________。

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。

（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。

①嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中—个取代基是硝基；

②分子中含有结构。

（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。

（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；

A．品红溶液??????? B．紫色石蕊溶液????? C．酸性KMnO4溶液???? D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：___________________________________。

（3）过程③中，需加入的物质是___________________________。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；

A．稀硫酸??????? B．CaCO3?????? C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:

【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？

猜想①：________________________。? ?? 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的（1）（2）（3）。

【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。

（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是?????????????????????????????? 。

近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是? (??? )

A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水

B、1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键

C、60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个

D、Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体

在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是? (?? )

A、由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－

B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋

C、溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—

D、PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（?? ）

选项????????????? 实验操作????????????? 现象或原理

A????????????? 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置????????????? 溶液分层，下层呈紫红色

B????????????? 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中????????????? 均先沉淀后溶解

C????????????? 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解????????????? 浓盐酸氧化性强于浓硝酸

D????????????? 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液????????????? 溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1

下列图像及对应说法正确的是（???? ）

A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

B、图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)? ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化

D、图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

A．充电时将碳电极与电源的正极相连

B．充电时阴极发生氧化反应

C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D．放电时碳电极反应为：2H++2e—=H2 ↑