下列离子方程式正确的是??? (??? )

A．氯气和水发生反应

B．金属钠和水反应

C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应

D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解

设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是??? (??? )

A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2

B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为

C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为

D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为

在水溶液中能大量共存的一组离子是??? (??? )

下列关于实验操作的叙述正确的是??? (??? )

A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水

B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体

C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘

D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿

某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是(?? )

A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼

B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应

D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应下列说法正确的是

A．CH3OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH

C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－

D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是??? (??? )

A．FeBr2溶液和氯水反应

B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中

C．铁丝在氯气中燃烧

D．铜和硝酸反应

根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是??? (??? )

A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小A＋<E2－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C

D．氢化物的稳定性H2D>H2E

已知：

下列判断正确的是??? (??? )

A．氢气的燃烧热：△H=-241.8 kJ/mol

B．相同条件下，充分燃烧1? mol H2(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH2S (g)放热多20.1 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中若生成固态硫，△H将增大

有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是??? (??? )

A．该反应的化学方程式为

B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增? 大，平衡常数不变

C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0

D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)=0. 31 mol