按要求回答下列问题：

（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为      

（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是      。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

C．溶液中不变

D溶液中减小

（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=      （溶液体积变化忽略不计）。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则

B．若V₁=V₂,反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃        D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是   。

（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，      （填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为     

（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe^2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋转为Fe(OH)₃沉淀。

①写出酸性条件下H₂O₂与Fe^2＋反应的离子方程式     

②25⁰C时，pH=3的溶液中，c (Fe^3＋)＝      mol/L（已知25℃，。

③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是      。

（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是         。

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有         。

是一种碳氢化合物，它的一种同分异构体A，A分子中的碳原子不一定全在同－平面上，且A分子中苯环上只有一个取代基，A有如下变化关系：

②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基

③B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环

根据变化关系和已知条件，试回答

（1）A是         ，D是         ，G是         （均填结构简式）。

（2）写出C与新制Cu(OH)₂和NaOH的混合液反应的离子方程式         

（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式        

（4）E→F的反应类型是         反应。

（5）请写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式        

①遇FeCl₃溶液显紫色

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

④苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种。

化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（    ）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(    )

A．银氨溶液：       Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

B．空气：           C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氢氧化铁胶体：   H⁺、K⁺、S^2-、Br^—

D．高锰酸钾溶液：   H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A．24 g镁的原子最外层电子数为N_A

B．1 L 0．1 mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0．1N_A

C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为N_A

一定条件下存在反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO₂的转化率之和小于1

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（    ）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe³⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e=4OH^-

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（  ）

A． 实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)

B． 实验①反应后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) =K_w/（1x10^-9）mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0．1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为（    ）

A．   B．     C．      D．