A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为             ；Y采取的杂化轨道类型为             ；C与A形成的常见化合物的分子构型为             。

（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）            ，其原因         。

（3）B与C比较电负性较大的是                 （填元素符号），E^2＋的核外电子排布式为                    。

（4）E^2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为                   。

（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数         ，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。    

化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）

已知以下信息：

A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

（1）B的结构简式             ，C的官能团名称              。

（2）BC；GJ两步的反应类型                ，                。

（3）① E+FH的化学方程式                                 。

②IG 的化学方程式                                  。

（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：

①属于芳香族化合物

②能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有______种（不考虑立体异构）。

K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式                 。

下列说法正确的是（　）

A．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛用于食品加工

C．蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物

D．橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸，但是属于碱性食品

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　）

A．22 g乙醛中含有3 N_A个键

B．lmol C1₂与足量Fe完全反应，反应中转移3 N _A个电子

C．对于Si+O₂SiO₂，每当形成2 N_A个Si－O键，需断开N_A个Si--Si键

D．氯元素的某种核素的质量为ag，该核素的摩尔质量为aN_Ag/mol

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

①使甲基橙变红色的溶液：

②银氨溶液：

③PH=12的溶液中：

④加人A1能放出H₂的溶液：

⑤由水电离出的

⑥溶液中

 500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（　）

A．原混合溶液中n(K^＋)为2 mol

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(OH^—)为2 mol/L

贝诺酯是一种治疗类风湿险关节炎药物，其结构简式如图所示，下列关于贝诺酯的描述正确的是（　　）

A．贝诺酯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

B．贝诺酯中含有3种含氧官能团

C．1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H₂

D．1 mol贝诺酯最多可以消耗5 mol NaOH

某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L^-1，则反应的△H>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（  

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a值肯定等于4

A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为      ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是      。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      。

（3）盐M中含有的化学键类型有      ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的

（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式      ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        

（5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式      。