已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

请回答下列问题。

（1）C原子基态时电子排布式为                   。

（2）B、C两种元素第一电离能为      ＞      (用元素符号表示)。试解释其原因：                                           。

（3）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子        。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为         ，其中B原子的杂化类型是        。

（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                          。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为             ；∠EDE=       ；E的配位数是    ；已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=           cm。(用ρ、N_A的计算式表示)

I．施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。

（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是                            。

（2）B的结构简式为                 ；用系统命名法给C命名为              。

（3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为                       。F→G的反应类型为                   。

（4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、      、      、      。

Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V

(5)H的结构简式为__________。

(6)Q→V反应的化学方程式______________________________。

下列事实不能用金属活动性解释的是

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是

A．雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾

B．砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱

C．土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物

D．苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是

    其分子式是：C₂₂H₁₈N₄O

下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是

A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO^- + Cl^- + 2H⁺  = Cl₂↑ + H₂O

B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃

C．食醋与蛋壳反应： CaCO₃ + 2H⁺  =  Ca²⁺  +  CO₂↑ + H₂O

D．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl₂  = FeCl₂

下列说法正确的是

A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果    

B．分子式为C₂H₄和C₃H₆的物质一定互为同系物

C．聚合物  是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物

D． 1mol  与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH

下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

下列说法正确的是

A．100℃时，K_W =10^-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH =4，说明HSO₃^-在水溶液中只存在电离

C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

A．装置A是原电池，装置B是电解池

B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大

C．a口若消耗1mol CH₄，d口可产生4mol气体

D． a口通入C₂H₆时的电极反应为 C₂H₆ -14e^- + 18OH^- = 2CO₃^2- + 12H₂O

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO₂的转化率是70%